Cofiguración electrónica

La configuración electrónica no es más que la distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía. Es necesario destacar que existen siete niveles de energía representados con las letras: K, L, M, N, O, P y Q; y que a su ves existen cuatro subniveles (s, p, d, f) donde se encuentran un  número de orbitales que permiten albergar dos electrones como máximo cada uno.
     Ahora bien para que esto ocurra es necesario que se cumplan algunas reglas y principios

Principio de exclusión de Pauli.

En un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro número cuánticos iguales.

Los tres primeros número cuánticos, n, l y ml determinan un orbital específico. Dos electrones, en un átomo, pueden tener estos tres números cuánticos iguales, pero si es así, deben tener valores diferentes del número cuántico de espín. Podríamos expresar esto diciendo lo siguiente: en un orbital solamente puede estar ocupado por dos electrones y estos electrones deben tener espines opuestos.

 Regla de Hund.

Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cincoi orbitales d, o los siete orbitales f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, desapareados. 

El principio aufbau o de construcción

Para escribir las configuraciones electrónicas utilizaremos el principio aufbau. Aufbau es una palabra alemana que significa “construcción progresiva”; utilizaremos este método para asignar las configuraciones electrónicas a los elementos por orden de su número atómico creciente.

      Haz click en el siguiente video para visualizar el diagrama propuesto por Aufbau para realizar configuraciones electrónicas:

Espero puedas sacar el mayor provecho a la información suministrada.